煅燒含碳酸鈣80的石灰石100t
根據碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學方程式，由100t含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質量計算反應生成二氧化碳的質量；利用質量守恒定律，用石灰石質量減去二氧化碳質量即可得到含量雜質的生石灰的質量。
石灰石的主要成分是碳酸鈣，可被大量使用到建筑、建材、環保等行業中。很多人都知道生石灰是經過石灰石的煅燒得到的，其煅燒石灰石的反應返程式：CaCO3=高溫=CaO+CO21
石灰石的主要成分為碳酸鈣，煅燒石灰石就是煅燒碳酸鈣，而碳酸鈣是不溶于水的碳酸鹽，受熱容易分解為對應的金屬氧化物和二氧化碳氣體。石灰石在自然界中儲量豐富，煅燒石灰石可用來制取生石灰(CaO)，副產品是二氧化碳氣體，因此煅燒石灰石不僅是工業上制取生石灰的方法，也是工業上制取二氧化碳的方法。
石灰石煅燒窯是如今市面上用來處理石灰石的煅燒設備，石灰石煅燒窯的煅燒工藝分為三個區段：預熱區；煅燒區；冷卻區。石灰石煅燒過程大致分4個步驟：開始分解前的膨脹；碳酸鈣的分解；石灰石的燒結；石灰的冷縮。此外根據石灰石煅燒工藝，可分為并流煅燒和逆流煅燒。
石灰石和燃料裝入窯內（若氣體燃料經管道和燃燒器送入）預熱后到850℃開始分解，到1200度完成煅燒，再經冷卻后，卸出窯外。即完成生石灰產品的生產。
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